阿伏加德罗常数

NA以0.012kgC－12（请注意，此处C－12中C－12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10^23mol^－1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。

注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体

与粒子数的关系

n=N/NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl－为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC－12，还是指1molC－13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2－3，amole－，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02×10^23个F原子

0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子

1kmolCO32－（碳酸根离子）（2－为得到了两个电子而带2个单位的负电荷）中约含1000×6.02×10^23个CO32－（2－为它显负电荷）离子

amole－中约含a×6.02×10^23个e－

1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有1.5×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO32－、15×6.02×10^23个H2O.

1mol近似值为6.02×10^23摩尔质量(M)单位g/mol(公式M=m/n)1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

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